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## De Thomson a Rutherford Cuando se descubrió el electrón, Thomson propuso un átomo como una esfera de carga positiva con los electrones incrustados en ella, de modo que el conjunto fuese neutro. Este modelo no explicaba lo que se vio después en los experimentos de dispersión de partículas $\alpha$ de Rutherford, Geiger y Marsden: al bombardear una lámina muy fina de oro, la gran mayoría de las partículas la atravesaba sin desviarse, unas pocas se desviaban ángulos grandes y alguna rebotaba hacia atrás. Rutherford concluyó que la carga positiva y casi toda la masa están concentradas en un núcleo muy pequeño comparado con el átomo, y que los electrones giran a su alrededor en el espacio vacío restante. Las desviaciones grandes son las de las partículas que pasan cerca del núcleo, que las repele porque también es positivo. El modelo nuclear tiene dos problemas. Según la física clásica, una carga que describe una órbita acelera y debería emitir radiación, perder energía y caer en espiral sobre el núcleo, de modo que el átomo no sería estable. Además, predice una emisión continua de todas las frecuencias, cuando el experimento muestra otra cosa. ## Espectros atómicos Un espectro es la descomposición de la radiación en sus frecuencias o longitudes de onda. El espectro de la luz blanca es continuo, pero los átomos de un elemento en estado gaseoso, excitados con una descarga eléctrica o con calor, emiten solo algunas longitudes de onda concretas, y el resultado es un espectro de…